Серебро

Химические свойства

Серебро проявляет химические свойства, характерные для элементов Iб подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно. Серебро находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag = Ag+ + e- равен 0,7978 в.

При обычной температуре Ag не взаимодействует с О2, N2 и Н2. При действии свободных галогенов и серы на поверхности Серебра образуется защитная пленка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag2S (кристаллы серо-черного цвета). Под влиянием сероводорода H2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag2S в виде тонкой пленки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли Серебра или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag2S в воде 2,48·10-3 моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения - селенид Ag2Se и теллурид Ag2Te.

Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида с аммиачным раствором соли серебра:

2[Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O + HCOH = 2Ag↓ + HCOONH4 + 2NH4NO3 + NH3·H2O.

Стандартный электродный потенциал пары Ag+/Ag0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO3 активно взаимодействует:

3Ag + 4HNO3 (30%-ная) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O.

При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной кислотой:

2Ag + 2H2SO4 (конц.) = Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O.

При комнатной температуре не окисляется кислородом воздуха, при 170 °C его поверхность покрывается пленкой Ag2O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов AgO или Ag2O3. Оксид серебра(I) Ag2O выпадает в осадок при добавлении щёлочи к растворам солей серебра (I), так как гидроксид серебра AgOH неустойчив и разлагается на оксид и воду:

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O.

При нагревании Ag2O разлагается на простые вещества:

2Ag2O = 4Ag + O2

На воздухе в присутствии сероводорода серебро окисляется до сульфида:

4Ag + O2 + 2H2S = 2Ag2S + 2H2O.