Серебро

Химические свойства

Серебро проявляет химические свойства, характерные для элементов Iб подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно. Серебро находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag = Ag⁺ + e^- равен 0,7978 в.

При обычной температуре Ag не взаимодействует с О₂, N₂ и Н₂. При действии свободных галогенов и серы на поверхности Серебра образуется защитная пленка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag₂S (кристаллы серо-черного цвета). Под влиянием сероводорода H₂S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag₂S в виде тонкой пленки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли Серебра или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag2S в воде 2,48·10^-3 моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения - селенид Ag₂Se и теллурид Ag₂Te.

Серебро легко вытесняется более активными металлами из своих соединений. Углем, водородом и другими восстановителями серебро восстанавливается до металла. Например, образование тонкого слоя серебра на чистой стеклянной поверхности при взаимодействии альдегида с аммиачным раствором соли серебра:

2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2H₂O + HCOH = 2Ag↓ + HCOONH₄ + 2NH₄NO₃ + NH₃·H₂O.

Стандартный электродный потенциал пары Ag+/Ag0 0,799В, в неокисляющих кислотах серебро не растворяется. С кислотами-окислителями, особенно с HNO3 активно взаимодействует:

3Ag + 4HNO₃ (30%-ная) = 3AgNO₃ + NO↑ + 2H₂O.

При нагревании серебро реагирует с концентрированной серной кислотой:

2Ag + 2H₂SO₄ (конц.) = Ag₂SO₄ + SO₂↑ + 2H₂O.

При комнатной температуре не окисляется кислородом воздуха, при 170 °C его поверхность покрывается пленкой Ag₂O. Озон в присутствии влаги окисляет серебро до высших оксидов AgO или Ag₂O₃. Оксид серебра(I) Ag₂O выпадает в осадок при добавлении щёлочи к растворам солей серебра (I), так как гидроксид серебра AgOH неустойчив и разлагается на оксид и воду:

2AgNO₃ + 2NaOH = Ag₂O↓ + 2NaNO₃ + H₂O.

При нагревании Ag₂O разлагается на простые вещества:

2Ag₂O = 4Ag + O₂

На воздухе в присутствии сероводорода серебро окисляется до сульфида:

4Ag + O₂ + 2H₂S = 2Ag₂S + 2H₂O.