Палладий Химические свойства По химическим свойствам палладий близок к платине и является наиболее активным платиновым металлом. При нагревании устойчив на воздухе до ~ 300°С, при 350-800°С тускнеет из-за образования тонкой пленки PdO, выше 850°С PdO разлагается и вновь становится устойчивым на воздухе. В ряду стандартных потенциалов палладий расположен правее водорода и с неокисляющими кислотами и водой не реагирует. Это самый активный платиновый металл. Палладий легко растворяется в царской водке: 3Pd + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[PdCl6] + 4NO + 8H2O В отличие от других платиновых металлов, палладий растворяется в горячих азотной и серной кислотах: Pd + 4HNO3 = Pd(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O; Pd + 2H2SO4 = PdSO4 + SO2 + 2H2O а также в горячей соляной кислоте в присутствии окислителей (например, перекиси водорода). При комнатной температуре реагирует с влажными хлором и бромом. Кристаллический PdCl2 имеет цепочечное строение, каждый атом палладия в нем находится в центре квадрата, вершины которого образованы атомами хлора. Pd + Cl2 = PdCl2 При нагревании Pd реагирует с фтором, серой, селеном, теллуром, мышьяком и кремнием. При гидролизе солей палладия (II, III, IV) получены черный гидроксид Pd(OH)2, шоколадно-чёрный Pd2O3·nH2O и темно-красный PdO2. Na2PdCl4 + 2NaOH = Pd(OH)2 + 4NaCl. Все эти соединения проявляют сильные окислительные свойства. Оксиды палладия (III) и (IV) при нагревании теряют кислород и переходят в PdO: 2Pd2O3 = 4PdO + O2 2PdO2 = 2PdO + O2 Благодаря квадратному строению, многие комплексы Pd(II) обладают оптической изомерией.
| 
Алюминий
